मजबूत | सरासरी | कमकुवत | |||||||||||||||||||||
Li | K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Zn | Cr | Fe | Co2+ | Ni | Sn | Pb | Fe3+/ फे | H | Cu | Fe3+/ फे2+ | Hg | Ag | Hg2+ | Pt | Au |
सोडियम सारख्या सर्वात प्रतिक्रियात्मक धातू हायड्रोजन व धातूच्या हायड्रॉक्साईड तयार करण्यासाठी थंड पाण्यावर प्रतिक्रिया देतील:
2 एनए + 2 एच2O => 2NaOH + H2
लोह सारख्या रि seriesक्टिव्हिटी मालिकेच्या मध्यभागी असणारे धातू, लोह (II) सल्फेट सारख्या हायड्रोजन व धातूचे मीठ देण्यासाठी सल्फरिक acidसिड (परंतु सामान्य तापमानात पाणी नसतात) सारख्या idsसिडस्सह प्रतिक्रिया देतात:
फे + एच2SO4 => FeSO4 + एच2
कॉपर सल्फेट सोल्यूशनमध्ये लोखंडी नखे लवकरच रंग बदलू शकतात कारण धातूचा तांबे लोहा (II) सल्फेटसह लेपित असतो.
Fe + CuSO4 => घन + फेसो4
सामान्यत:, रि seriesक्टिव्हिटी मालिकेत कमी असलेल्या कोणत्याही धातूची जागा धातुद्वारे घेतली जाऊ शकते: उच्च धातू कमी धातूचे आयन कमी करतात. थर्मिट रिएक्शनसाठी थोड्या प्रमाणात धातूच्या लोहाच्या उत्पादनासाठी आणि क्रॉल प्रक्रियेद्वारे टायटॅनियम तयार करण्यासाठी वापरला जातो (टीआय ही प्रतिक्रियाशीलतेच्या मालिकेतील अल सारख्याच पातळीवर आहे). उदाहरणार्थ, लोह (III) ऑक्साईडचे लोहामध्ये घट होते आणि या प्रक्रियेमध्ये अॅल्युमिनियम ऑक्साईडचे रूपांतर होते.
2Al + Fe2O3 -> 2Fe + अल2O3
त्याचप्रमाणे, टेट्राक्लोराईडमधून टायटॅनियम काढून टाकणे मॅग्नेशियमचा वापर करून साध्य केले जाऊ शकते, जे शेवटी मॅग्नेशियम क्लोराईड तयार करते:
2 एमजी + टीआयसीएल4 => टीआय + 2 एमजीसीएल2
इतर घटक तथापि, खेळात येऊ शकतात कारण धातू पोटॅशियम सोडियम पोटॅशियम क्लोराईड 850 डिग्री सेल्सियस पर्यंत कमी करुन तयार केले जाऊ शकते तथापि प्रतिक्रियाशीलतेच्या मालिकेत सोडियम पोटॅशियमपेक्षा कमी असले तरी, प्रतिक्रिया चालू राहू शकते कारण पोटॅशियम अस्थिर आहे आणि मिश्रण डिस्टिल्ड आहे.
ना + केसीएल => के + एनसीएल
मनोरंजक माहिती फार कमी लोकांना माहीत आहे
मिळकत फॉर्म जाहिराती आम्हाला उच्च गुणवत्तेची सामग्री राखण्यात मदत करतात आम्हाला अॅडव्हर्टेट्सची आवश्यकता का आहे? : डी
मी वेबसाइट (बंद) चे समर्थन करू इच्छित नाही - :(