धातूची रिअॅक्टिव्हिटी मालिका | 2022 अद्यतनित करा

सारणीच्या खालच्या बाजूस धातू

• प्रतिक्रियेत वाढ
• सकारात्मक आयन तयार करण्यासाठी अधिक सहजतेने इलेक्ट्रॉन (ऑक्सिडाइझ) गमावा
• अधिक सहजतेने कोरले किंवा कलंकित करा
• त्यांच्या संयुगे पासून वेगळे करण्यासाठी अधिक ऊर्जा (आणि भिन्न पद्धती) आवश्यक आहे
• अधिक कमी करणारे एजंट (इलेक्ट्रॉन दाता) व्हा.

पाणी आणि आम्ल सह प्रतिक्रिया

सोडियम सारख्या सर्वात प्रतिक्रियात्मक धातू हायड्रोजन व धातूच्या हायड्रॉक्साईड तयार करण्यासाठी थंड पाण्यावर प्रतिक्रिया देतील:

2 एनए + 2 एच₂O => 2NaOH + H₂

लोह सारख्या रि seriesक्टिव्हिटी मालिकेच्या मध्यभागी असणारे धातू, लोह (II) सल्फेट सारख्या हायड्रोजन व धातूचे मीठ देण्यासाठी सल्फरिक acidसिड (परंतु सामान्य तापमानात पाणी नसतात) सारख्या idsसिडस्सह प्रतिक्रिया देतात:

फे + एच₂SO₄ => FeSO₄ + एच₂

एकल विस्थापना प्रतिक्रिया

कॉपर सल्फेट सोल्यूशनमध्ये लोखंडी नखे लवकरच रंग बदलू शकतात कारण धातूचा तांबे लोहा (II) सल्फेटसह लेपित असतो.

Fe + CuSO₄ => घन + फेसो₄

सामान्यत:, रि seriesक्टिव्हिटी मालिकेत कमी असलेल्या कोणत्याही धातूची जागा धातुद्वारे घेतली जाऊ शकते: उच्च धातू कमी धातूचे आयन कमी करतात. थर्मिट रिएक्शनसाठी थोड्या प्रमाणात धातूच्या लोहाच्या उत्पादनासाठी आणि क्रॉल प्रक्रियेद्वारे टायटॅनियम तयार करण्यासाठी वापरला जातो (टीआय ही प्रतिक्रियाशीलतेच्या मालिकेतील अल सारख्याच पातळीवर आहे). उदाहरणार्थ, लोह (III) ऑक्साईडचे लोहामध्ये घट होते आणि या प्रक्रियेमध्ये अॅल्युमिनियम ऑक्साईडचे रूपांतर होते.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + अल₂O₃

त्याचप्रमाणे, टेट्राक्लोराईडमधून टायटॅनियम काढून टाकणे मॅग्नेशियमचा वापर करून साध्य केले जाऊ शकते, जे शेवटी मॅग्नेशियम क्लोराईड तयार करते:

2 एमजी + टीआयसीएल₄ => टीआय + 2 एमजीसीएल₂

इतर घटक तथापि, खेळात येऊ शकतात कारण धातू पोटॅशियम सोडियम पोटॅशियम क्लोराईड 850 डिग्री सेल्सियस पर्यंत कमी करुन तयार केले जाऊ शकते तथापि प्रतिक्रियाशीलतेच्या मालिकेत सोडियम पोटॅशियमपेक्षा कमी असले तरी, प्रतिक्रिया चालू राहू शकते कारण पोटॅशियम अस्थिर आहे आणि मिश्रण डिस्टिल्ड आहे.

ना + केसीएल => के + एनसीएल